研究NO_x、SO₂等大气污染物的妥善处理具有重要意义。
（1）亚硝酰氯（Cl-N=O）气体是有机合成的重要试剂，它可由Cl₂和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为

2NO（g）+Cl₂（g）=2NOCl（g）△H=-111kJ/mol

2NO（g）+Cl₂（g）=2NOCl（g）△H=-111kJ/mol

。
相关化学键的键能如表所示。

化学键	Cl-Cl	N≡O（NO气体）	Cl-N	N=O
键能/（kJ•mol-1）	243	630	200	607

（2）燃煤发电厂常利用反应2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）△H=-681.8kJ•mol^-1对煤进行脱硫处理来减少SO₂的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表。

时间/min 浓度/mol•L-1	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①0～10min内，平均反应速率v（O₂）

0.021

0.021

mol•L^-1•min^-1；当升高温度，该反应的平衡常数K

减小

减小

。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是

BC

BC

。（填字母）
A．加入一定量的粉状碳酸钙
B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的O₂
D．加入合适的催化剂
（3）NO_x的排放主要来自汽车尾气，利用反应C（s）+2NO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=-34.0kJ•mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示。由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为

1050K前反应未达到平衡状态，温度的升高，反应速率加快，NO转化率增大

1050K前反应未达到平衡状态，温度的升高，反应速率加快，NO转化率增大

。

（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.8k•mol^-1，生成无毒的N₂和CO₂。实验测得，v_正=k_正•c²（NO）•c²（CO），v_逆=k_逆•c（N₂）•c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）k_逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则

k

正

k

逆

=

0.25

0.25

。（保留小数点后两位）