溶液在生产生活中有着广泛的应用。
（一）配制溶液
农业上常用16%的氯化钠溶液进行选种，配制方案如下。
方案1：用氯化钠固体配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
（1）所配溶液中溶质与溶剂的质量比为 4：214：21（填最简整数比）。
（2）用量筒量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数会 偏小偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
方案2：用100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液来配制16%的氯化钠溶液。
（3）需要再加入NaCl的质量是 11.911.9g。（计算结果精确到0.1）
（二）认识溶液
某兴趣小组的同学向装有50g水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g,20g,30g的KNO3固体。充分溶解后，现象如图1所示。
回答下列问题：
（4）A、B、C三个烧杯中所盛溶液一定属于饱和溶液的是 BB（选填序号）。
（5）图2中能表示KNO3溶解度曲线的是 甲甲（选填“甲”或“乙”）。
（6）在20℃时KNO3的溶解度为 31.6g31.6g。
（7）20℃时，要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是 加水加水。
（三）物质的分离
利用海水提取粗盐的过程如图所示。
回答下列问题：
（8）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量 不变不变（填“增大”“不变”或“减小”）。
（9）从海水中提取的粗盐常含有难溶性杂质。欲从粗盐中得到精盐，进行的实验操作顺序是 溶解、过滤、蒸发结晶溶解、过滤、蒸发结晶。
【答案】4：21；偏小；11.9；B；甲；31.6g；加水；不变；溶解、过滤、蒸发结晶
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：82引用：2难度：0.7
相似题
-
1．水是生命之源，扬州是运河之城，也是南水北调的起点．请根据题意回答下列有关水溶液的问题．
（一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）．另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将．（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g.
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是．
（3）现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是（填字母序号）．
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是．发布：2024/12/5 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.3 -
2．关于配制50g 8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/11/14 23:30:4组卷：220引用：10难度：0.6 -
3．水是生命之源，扬州是运河之城，也是南水北调的起点。请根据题意回答下列有关水溶液的问题。
（一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）。另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将。（填“偏大”或“偏小”）。
（二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。
（3）现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是（填字母序号）。
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。发布：2024/12/5 8:0:1组卷：35引用：1难度：0.5
