某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag、Fe2O3）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示稀H2SO4、H2O2溶液NaOH溶液适量铁粉。
资料：a.H2O2溶液可将Fe+2转化为Fe+3；b.Fe+2、Fe+3、Ni+2转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：
（1）废镍材料“粉碎”的目的是 增大反应物的接触面积，使反应更充分增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）“酸浸”中发生的反应化学方程式除Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑、还有 Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，该反应属于 复分解复分解反应（填基本反应类型）；X是 氢气氢气（填名称）。
（3）在“转化1”中，加入试剂先后顺序是 AA（填字母）。
A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液
B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
（4）在“转化1”中，加NaOH溶液调节pH为 3.2-6.73.2-6.7（填范围）操作A是 过滤过滤，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 漏斗漏斗。
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为 Fe＞Ni＞AgFe＞Ni＞Ag。
F
e
+
2
F
e
+
3
F
e
+
2
F
e
+
3
N
i
+
2
【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分；Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；复分解；氢气；A；3.2-6.7；过滤；漏斗；Fe＞Ni＞Ag
【解答】
【点评】
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