干燥纯净的氯气与氨气反应除得到氮气外，还有另一种产物．某研究小组在探究该产物时设计了如下实验：
实验中观察到D装置中先出现浓厚的白烟，后在内壁凝结成白色固体．请回答下列问题：
（1）为达到实验目的，E装置中的试剂是碱石灰碱石灰（填试剂名称），C装置可选用下表中的H、JH、J装置（填字母编号）；
（2）为使实验顺利进行，请简述A、F中的分液漏斗的正确操作方法先将A、F装置中分液漏斗顶端的盖子打开，再缓缓打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体缓慢下滴先将A、F装置中分液漏斗顶端的盖子打开，再缓缓打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体缓慢下滴．
（3）装置A中发生反应的化学方程式KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；当反应过程中转移5mole-，则生成的气体在标准状况下的体积约是112112L；
（4）将装置D中生成的白色固体取出，并与适量熟石灰充分混合加热，得到一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．写出该反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑十2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑十2H2O．
（5）装置D中发生反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N23Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．
【答案】碱石灰；H、J；先将A、F装置中分液漏斗顶端的盖子打开，再缓缓打开分液漏斗的旋塞，使分液漏斗中的液体缓慢下滴；KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O；112；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑十2H2O；3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：1难度：0.5
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发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
2．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
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3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
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