甲醚又称二甲醚，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气（CO、H₂）制备二甲醚的反应原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-90.0kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  ΔH₂
回答下列问题：
（1）若由合成气（CO、H₂）制备1molCH₃OCH₃（g），且生成H₂O（l），整个过程中放出的热量为244kJ，则ΔH₂=

-20.0

-20.0

kJ•mol^-1。【已知：H₂O（l）=H₂O（g）ΔH═+44.0kJ•mol^-1】
（2）有人模拟该制备原理，500K时，在2L的密闭容器中充入2molCO和6molH₂，5min达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c（CH₃OCH₃）=0.2mol•L^-1，用H₂表示反应①的速率是

0.24

0.24

mol⋅L^-1•min^-1，可逆反应②的平衡常数K₂=

1

1

。若在500K时，测得容器中n（CH₃OCH₃）=2n（CH₃OH），此时反应②的v_正

＜

＜

v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数K₂值变小，下列说法正确的是

AD

AD

。
A.在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小
B.容器中CH₃OCH₃的体积分数增大
C.容器中混合气体的平均相对分子质量减小
D.达到新平衡后体系的压强增大
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO（g）和H₂（g）进行反应①，平衡时CO（g）和H₂（g）的转化率如图所示，则a=

2

2

（填数值）。
（5）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH₃OH+H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄，与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是

硫酸腐蚀设备

硫酸腐蚀设备

。