在水的电离平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的关系如图所示：

（1）A点水的离子积为1.0×10^-14，B点水的离子积为 

1.0×10^-12

1.0×10^-12

。造成水的离子积变化的原因是

水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，K_w增大

水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，K_w增大

。
（2）下列说法正确的是  

a

a

（填字母）。
a.图中A、B、D三点处K_w的大小关系：B＞A=D
b.AB线上任意点的溶液均显中性，且K_w不变
c.B点溶液的pH=6，显酸性
d.图中温度T₁＞T₂
（3）T₁时，若向溶液中滴加NaOH，能否使体系处于A点位置？

否

否

，为什么？

A点为中性，加入NaOH，c（OH^-）＞c（H⁺），不可能处于A点

A点为中性，加入NaOH，c（OH^-）＞c（H⁺），不可能处于A点

。
（4）T₁时，CH₃COONa溶液中离子浓度由大到小为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。