某化学兴趣小组在实验室模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。
【查阅资料】
①草酸固体与浓硫酸混合加热会生成一氧化碳，该反应的化学方程式为H2C2O4 浓硫酸 △CO2↑+CO↑+H2O。
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳。
③浓硫酸是一种常用的干燥剂。
于是他设计了如图所示的实验装置，结合装置回答下列问题。
（1）图中装置C的作用是 吸收水分，干燥气体吸收水分，干燥气体。
（2）装置E中澄清石灰水的作用是 验证一氧化碳与氧化铁反应后生成了二氧化碳验证一氧化碳与氧化铁反应后生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
（3）从实验操作程序和实验安全看，首先要检查装置的气密性，实验开始先点燃装置 AA（填“A”或“D”）处酒精灯（酒精喷灯）。实验结束应后停止加热该处，这样做的目的除了可防止生成的铁被氧化，还可以起到的作用是 防止液体倒吸防止液体倒吸。
（4）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 末端未增加一氧化碳处理装置末端未增加一氧化碳处理装置。
（5）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按如图所示进行实验，当装置D中固体全部变黑后，停止加热，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。将得到的黑色固体加入足量的稀盐酸中，发现固体全部溶解，但无气泡产生。
【查阅资料】
a.铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解，但无气泡产生。
b.Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe2O3 400～500℃ Fe3O4 500～600℃ FeO（黑色） 700～800℃ Fe
根据“无气泡“猜想，黑色粉末可能是①Fe3O4；②FeOFeO；③Fe3O4和FeO。
（6）【定量分析】用电子天平称得部分数据如表所示。
浓硫酸
△
400
～
500
℃
500
～
600
℃
700
～
800
℃
| 项目 | 硬质玻璃管质量 | 硬质玻璃管及其中固体的质量 | 装置E及其中物质的总质量 |
| 反应前 | 28.20g | 37.80g | 300.0g |
| 反应后 | 37.48g | 300.8g |
9.6
9.6
g,请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分：FeO和Fe3O4
FeO和Fe3O4
，根据推断结果，写出该实验中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：4Fe2O3+2CO 2FeO+2Fe3O4+2CO2
高温
4Fe2O3+2CO 2FeO+2Fe3O4+2CO2
。高温
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳还原氧化铁．
【答案】吸收水分，干燥气体；验证一氧化碳与氧化铁反应后生成了二氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；A；防止液体倒吸；末端未增加一氧化碳处理装置；FeO；9.6；FeO和Fe3O4；4Fe2O3+2CO 2FeO+2Fe3O4+2CO2
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/29 1:0:9组卷：26引用：2难度：0.7
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
