溴化亚铜（CuBr）微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图1。
回答下列问题：
（1）制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入CuSO4和NaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2（部分夹持及加热装置已略去）（如图2）。
①写出装置甲中发生反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是反应的实质是H+与SO32-的反应，98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，Na2SO3无法电离出SO32-，硫酸浓度过低时，不利于SO2逸出反应的实质是H+与SO32-的反应，98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，Na2SO3无法电离出SO32-，硫酸浓度过低时，不利于SO2逸出。
②写出装置乙中发生反应的离子方程式：SO2+2Cu2++2Br-+2H2O=SO42-+2CuBr↓+4H+SO2+2Cu2++2Br-+2H2O=SO42-+2CuBr↓+4H+；该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为水浴加热水浴加热，Cu2+、Br-反应完毕的标志是溶液蓝色褪去溶液蓝色褪去。
③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是aa。（填标号）
（2）洗涤CuBr沉淀时可采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是防止CuBr被氧化防止CuBr被氧化。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；反应的实质是H+与SO32-的反应，98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，Na2SO3无法电离出SO32-，硫酸浓度过低时，不利于SO2逸出；SO2+2Cu2++2Br-+2H2O=SO42-+2CuBr↓+4H+；水浴加热；溶液蓝色褪去；a；防止CuBr被氧化
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：2难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
