亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得：2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）。
（1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
①2NO₂（g）+NaCl（s）⇌NaNO₃（s）+ClNO（g）　K₁
②4NO₂（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）　K₂
③2NO（g）+Cl₂（g）⇌2ClNO（g）　K₃
则K₃=

K

2

2

K

1

K

2

2

K

1

（用K₁和K₂表示）。
（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酰氯的结构为Cl-N═O）：

化学键	N≡O	Cl-Cl	Cl-N	N═O
键能/（kJ•mol-1）	630	243	a	607

则2NO（g）+Cl₂（g）═2ClNO（g）反应的ΔH和a的关系为ΔH=

289-a

289-a

kJ•mol^-1。
（3）按投料比2：1把NO和Cl₂加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图（a）所示：
①升高温度，该反应的平衡常数

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为

40%

40%

。
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数K_p=

5

p

5

p

（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。