已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：（单位省略）

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
Ka=1.8×10-5	Ka1=9.1×10-8  Ka2=1.1×10-12	Ka=4.9×10-10

（1）体积相同、c（H⁺）相同的三种酸溶液a。CH₃COOH；b.HCN；c.H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填字母）

b＞a＞c

b＞a＞c

。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na₂S溶液、③CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为

②＞①＞③

②＞①＞③

（填序号）。
（3）25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH₃COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为

③＞②＞①

③＞②＞①

（填序号）。
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），下列关系正确的是

ac

ac

。
a.c（H⁺）＜c（OH^-）
b.c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）+c（CN^-）
c.c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
（5）25℃时，向NaCN溶液中通入少量H₂S，反应的离子方程式为

CN^-+H₂S=HS^-+HCN

CN^-+H₂S=HS^-+HCN

。