丙烯是最重要的基础化工原料之一，工业上常用丙烷直接催化脱氢和氧化脱氢两种方法制备。丙烷直接催化脱氢容易造成积碳，降低催化剂的稳定性。回答下列问题：
（1）丙烷直接催化脱氢：分别向0.01MPa和0.1MPa恒压容器中通入1mol丙烷发生催化反应C3H8（g）催化剂△C3H6（g）+H2（g）。不同温度下测得平衡转化率如图所示。
①反应的ΔH ＞＞0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；A、B两点对应C3H6的平衡浓度c（A） ＜＜c（B）；两点对应的平衡常数KA==KB。
②570℃、0.01MPa下，用p表示容器内压强，Kp为压强平衡常数，若C3H8的平衡转化率为x,则x2=KpKp+pKpKp+p（写出含p、Kp的表达式）。
③570℃、0.01MPa下，反应达到平衡后，再充入2mol C3H8（g）和3mol C3H6（g），该脱氢反应将 正向移动正向移动。（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
（2）丙烷还可与逆水煤气变换（RWGS）耦合进行氧化脱氢：CO2（g）+C3H8（g）⇌C3H6（g）+CO（g）+H2O（g）。反应体系中耦合机制为C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g），CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）。与直接脱氢相比，此方法的优点是 平衡转化率大为提高或CO2可以消除表面积碳，提高催化剂的稳定性平衡转化率大为提高或CO2可以消除表面积碳，提高催化剂的稳定性。（写出一点即可）
催化剂
△
K
p
K
p
+
p
K
p
K
p
+
p
【考点】化学平衡的计算．
【答案】＞；＜；=；；正向移动；平衡转化率大为提高或CO2可以消除表面积碳，提高催化剂的稳定性
K
p
K
p
+
p
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：28引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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