硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。
（1）组成硫氰酸根（SCN ^-）的三种元素的部分性质见表：

元素	C	N	S
x（电负性）	2.55	3.04	2.58
I3（第三电离能）/kJ•mol-1	4620.5	4578.1	3357.0

①硫氰酸根中碳元素的化合价为

+4

+4

。
②碳元素的I₁、I₂均比氮小。但I₃却比氮高，其原因是

N²⁺、C²⁺的价电子结构分别为2s²2p¹、2s²，C²⁺的2p轨道全空，更难失去电子

N²⁺、C²⁺的价电子结构分别为2s²2p¹、2s²，C²⁺的2p轨道全空，更难失去电子

。
（2）晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d-d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是

BC

BC

（填标号）。
A．KSCNB．Fe（ SCN）₃ C．Ni（ SCN）₂D．Zn（ SCN）₂
（3）NH₄SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH₃、CS₂、H₂S、（CN）₂及N₂。
①SCN^-可能具有[S-C≡N]^-和

[S=C=N]^-

[S=C=N]^-

（填结构式）两种结构，中心原子碳的轨道杂化方式均为

sp

sp

。
②（CN）₂熔沸点高于N₂的原因是

（CN）₂及N₂均为非极性分子构成的分子晶体，（CN）₂的相对分子质量较大，分子间作用力较大，熔沸点较高

（CN）₂及N₂均为非极性分子构成的分子晶体，（CN）₂的相对分子质量较大，分子间作用力较大，熔沸点较高

。
（4）硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如图所示（所有原子都不在晶胞的顶点或棱上）。
①晶体中微粒间作用力有

BDE

BDE

（填标号）。
A．金属键B．氢键C．非极性键D．极性键E．配位键
②晶体的化学式为

Co（H₂O）₂（SCN）₂•H₂O或Co（SCN）₂•3H₂O

Co（H₂O）₂（SCN）₂•H₂O或Co（SCN）₂•3H₂O

。
③硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm.c nm,α=β=γ=90°．晶体的摩尔质量为M g•mol^-1．则晶体密度=

4

M

×

10

21

abc

N

A

4

M

×

10

21

abc

N

A

g•cm^-3（列计算式）。