某化学兴趣小组同学利用以下装置制取纯净、干燥的Cl2并探究Cl2及其化合物的漂白作用（Ⅳ中夹持装置已略去，a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条）。
（1）装置Ⅰ可用于制取Cl2，写出该反应的化学方程式 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）装置Ⅱ的作用是 除去氯气中的HCl除去氯气中的HCl；装置Ⅲ中的试剂名称为 浓硫酸浓硫酸。
（3）装置Ⅳ中a处红色纸条 无明显变化无明显变化（填“无明显变化”或“褪色”，下同），b处红色纸条 褪色褪色。
（4）装置Ⅴ中NaOH溶液可吸收Cl2并制得漂白液，写出该反应的离子方程式 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OCl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。
（5）为探究装置Ⅴ中所得的漂白液的漂白效果和氧化性，某化学小组设计如下实验。
查阅资料可知：
ⅰ．NaClO溶液具有氧化性，能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色；
ⅱ．溶液的pH会影响NaClO溶液的漂白效果。
具体实验操作如下：
△
△
| 实验操作 |  漂白液+石蕊试液 |
 漂白液+石蕊试液 |
 漂白液+石蕊试液 |
| 实验现象 | 混合后溶液的pH=9.9短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 | 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 | 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 |
2HClO 2HCl+O2↑
光照
2HClO 2HCl+O2↑
。光照
②实验Ⅲ中产生的气体是Cl2，发生反应的离子方程式为
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
。③对比实验Ⅱ和Ⅲ，溶液的pH
降低
降低
（填“升高”或“降低”）会提高ClO-的氧化性。【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯气中的HCl；浓硫酸；无明显变化；褪色；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；2HClO 2HCl+O2↑；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；降低
△
光照
【解答】
【点评】
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请回答：
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