现有三个反应：
反应①Fe（s）+H₂O（g）⇌FeO（s）+H₂（g）ΔH ₁    平衡常数为K₁
反应②CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）ΔH ₂      平衡常数为K₂
反应③Fe（s）+CO₂ （g）⇌FeO（s）+CO（g）ΔH ₃       平衡常数为K₃
在不同温度下，部分K₁、K₂的值如表：

T/℃	700	800
K1	2.38	2.56
K2	0.80

（1）根据反应①、②、③推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=

K

1

K

2

K

1

K

2

。
（2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有

CE

CE

。（填字母）
A．缩小容器体积
B．降低温度
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减少H₂的量
F．设法减少FeO的量
（3）800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见表：

反应时间/min	0	2	4	6
n（CO）/mol	1.20	0.90		0.80
n（H2O）/mol	0.60		0.20

①反应开始至2min末，CO₂的平均反应速率为

0.075mol•L^-1•min^-1

0.075mol•L^-1•min^-1

，反应在4min末n（CO）=

0.8mol

0.8mol

；
②800℃时，K₂的值为

1

1

；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.40molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率

增大

增大

（填“增大”或“减小”或“不变”）。