（1）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，其原理如图所示。回答下列问题：
①过程Ⅰ发生的反应均为

吸热

吸热

反应（填“吸热”或“放热”），反应过程中能量的主要转化形式为

太阳能（光能）转化为化学能

太阳能（光能）转化为化学能

；
②上述转化过程中，ΔH₁+ΔH₂

=

=

0（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO（NH₂）₂]的反应历程与能量变化如图所示。回答下列问题：

①以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO（NH₂）₂]的热化学方程式为

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=E_al-E_a2+E_a3-E_a4

2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）ΔH=E_al-E_a2+E_a3-E_a4

；
②从图象分析该反应分两步进行，则决定生产尿素的总反应速率的步骤是第

二

二

步反应（填“一”或“二”）。
（3）已知：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-544kJ⋅mol^-1的部分键能数据如下表所示：

化学键	N—N	O=O	N≡N
键能（kJ⋅mol-1）	193	497	946

①物质的稳定性O₂（g）

＜

＜

N₂（g）（填“＞”“＜”或“=”）；
②若H₂O（l）═H₂O（g）ΔH=+44kJ⋅mol^-1，则N₂H₄（g）的燃烧热为

632kJ⋅mol^-1

632kJ⋅mol^-1

；
③已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）ΔH=+68kJ⋅mol^-1，则N₂H₄（g）和NO₂（g）反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=2×ΔH₁-ΔH₂=-1156kJ⋅mol^-1

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）ΔH=2×ΔH₁-ΔH₂=-1156kJ⋅mol^-1

。