工业上用CO和H2反应制备二甲醚（CH3OCH3）的条件是压力2.0～10.0MPa,温度300℃．设备中进行下列反应，请回答下列问题：
①CO（g）+2H2（B）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）总反应3CO（g）+3H2（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol-246.1kJ/mol。据此可判断该反应 低温低温条件下自发。
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是 abab
a.容器中压强保持不变 b.混合气体中c（CO）不变
c.v正（CO）=v逆（H2） d.c（CH3OH）=c（CO）
（3）在2L 的容器中加入amol CH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH 的转化率 不变不变（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）850℃时在一体积为10L 的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图所示。
①0～4min 的平均反应速率，v（CO）=0.03mol/L•min0.03mol/L•min。
②若温度不变，向该容器中加入4molCO（g）、2molH2O（g）、3molCO2（g）和3molH2（g），起始时
v正（CO） ＜＜v逆（H2）（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由。 因为Qc＞K，平衡左移，所以V正＜V逆因为Qc＞K，平衡左移，所以V正＜V逆。
【答案】-246.1kJ/mol；低温；ab；不变；0.03mol/L•min；＜；因为Qc＞K，平衡左移，所以V正＜V逆
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：12引用：4难度：0.6
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
