某化学小组在实验室进行二氧化碳与碱溶液反应的实验探究。
Ⅰ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的可行性研究
[实验1]学习碱的性质时，甲组同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中通入二氧化碳（如图①、②）。观察到：
①中澄清石灰水很快变浑浊，②中无明显现象。
甲组得出结论：二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，不与氢氧化钠溶液反应。
（1）乙组同学提出异议，如果生成物具有 能溶于水且呈无色能溶于水且呈无色性质，就无明显现象。他们设计如图③所示的实验，若软塑料瓶变瘪就可证明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。他们的依据是 软塑料瓶变瘪，说明瓶内压强减小，即二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应了软塑料瓶变瘪，说明瓶内压强减小，即二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应了。
（2）丙组同学提出：需要在乙组同学的基础上增加一个对比实验，才可以证明是氢氧化钠吸收了二氧化碳。丙组的实验设计为 把氢氧化钠溶液换成等体积的水重新实验，并与图③实验对比把氢氧化钠溶液换成等体积的水重新实验，并与图③实验对比。
结论：二氧化碳能与碱溶液反应。化学方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
Ⅱ．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的现象研究
[实验2]丁组往氢氧化钠溶液中持续通入一段时间二氧化碳，发现也变浑浊了。
已知：（1）室温下某些物质的溶解度：氢氧化钠109g,碳酸钠21.5g,碳酸氢钠9.6g。
（2）向碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
【猜想与假设】
猜想1：可能生成了难溶物。
猜想2：可能与二氧化碳的量有关。
猜想3：可能与氢氧化钠溶液浓度有关。
上述猜想中，肯定错误是 猜想1猜想1，理由 室温下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度分别为：21.5g和9.6g,都不是难溶物室温下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度分别为：21.5g和9.6g,都不是难溶物。
[实验3]室温下，取四支试管，向其中加入质量分数均为10%氢氧化钠溶液为10g,向其中通入不同体积的二氧化碳（二氧化碳被充分吸收），实验现象记录如下：
| 组别 | 氢氧化钠溶液 | 通入CO2的体积/mL | 实验现象 |
| 1 | 10% | 300 | 没有明显现象 |
| 2 | 10% | 450 | 出现较少浑浊 |
| 3 | 10% | 500 | 出现较多浑浊 |
| 4 | 10% | 600 | 出现大量浑浊 |
溶解度相对较小，为9.6g
溶解度相对较小，为9.6g
，导致溶液浑浊。所以，猜想2 成立
成立
（填“成立”或“不成立”）。[实验4]室温下，另取三支试管，向其中加入质量分数不同的氢氧化钠溶液10g,向其中通入相同体积的二氧化碳，实验现象记录如下：
| 组别 | 氢氧化钠溶液 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 1% | 持续通入等体积的CO2气体 | 没有明显现象 |
| 2 | 5% | 出现很少浑浊 | |
| 3 | 10% | 出现大量浑浊 |
成立
成立
（填“成立”或“不成立”）。【反思与评价】
结合所给数据，丁组推测实验3中出现的不溶物还可能是碳酸钠，理由是
室温下碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠，有可能碳酸钠饱和后再析出
室温下碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠，有可能碳酸钠饱和后再析出
。【拓展延伸】
往氢氧化钠溶液中持续通入二氧化碳气体，如果始终不能产生浑浊现象，氢氧化钠溶液的浓度最大值为
4.37%
4.37%
（结果保留两位小数）。【答案】能溶于水且呈无色；软塑料瓶变瘪，说明瓶内压强减小，即二氧化碳和氢氧化钠溶液发生反应了；把氢氧化钠溶液换成等体积的水重新实验，并与图③实验对比；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；猜想1；室温下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度分别为：21.5g和9.6g，都不是难溶物；溶解度相对较小，为9.6g；成立；成立；室温下碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠，有可能碳酸钠饱和后再析出；4.37%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：149引用：2难度：0.2
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1．某化学兴趣小组的同学利用实验室器材进行了实验探究
[实验一]如图1是实验室常用的几种实验装置，请回答下列问题：
（1）写出实验室用AE装置组合制取某种气体的化学方程式，用E装置收集该气体，气体从（填“a”或“b”）端进入。
（2）实验室制取的CO2中常含有少量杂质气体会干扰F实验的目的。为排除干扰，除去该杂质并检验是否除净，将产生的混合气体依次通过上述装置（在B至E中选择，填序号，装置不重复），再进入F装置：F装置内产生的现象为。
[实验二]探究酸碱中和反应。利用图2装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。
（1）实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图3所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是（填化学式）。
（2）该反应是放热反应，对应图3中点温度最高。
（3）能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的依据是：
①溶液的颜色从红色变为无色；②溶液的pH。
[实验三]探究NaOH和CO2的反应。
（1）从压强变化的角度探究。
①利用图4装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强（填“大于”或“小于”）外界大气压；
②利用图5装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。
（2）利用“数字化实验”探究。利用图6装置进行实验，实验过程中装置内压强变化如图7所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。
①ab段对应反应的化学方程式；
②bc段压强不变的原因是；
③证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是。发布：2024/12/25 16:30:1组卷：153引用：2难度：0.3 -
2．化学兴趣小组的同学在进行酸和碱的性质探究时，进行了图一、图二、图三等三个实验：
（1）【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，说明浓硫酸稀释时（填“吸热”或“放热”）
（2）【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，性质不同。
（3）【实验三】探究盐酸和氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A-H编号后，做如图三的实验。
①实验中观察到有气泡生成的试管是（填编号）；
②试管C中反应的化学方程式为。
③实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的澄清石灰水后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管是。（填编号）
④H试管的反应常用来检验二氧化碳，请写出反应的化学方程式。
⑤E、F、G试管实验完成后，将试管内清液都倒入同一只洁净的大烧杯中，发现有白色沉淀生成，上层清液呈无色。上层清液中溶质的成分除酚酞外一定有，可能还有。发布：2024/12/25 12:0:1组卷：95引用：5难度：0.5 -
3．在实验课上，同学们将CO2通入到Ca（OH）2溶液中观察到有白色沉淀生成，而将CO2通入到NaOH溶液中无明显现象。
【提出问题】CO2与NaOH溶液是否发生了化学反应？
【提出猜想】CO2与NaOH溶液发生了化学反应
【实验探究】小明设计出了下列4种实验装置，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。
（1）实验现象为：A中试管内液面上升，B中，C中，D中水槽中的水部分进入烧瓶。
（2）小宁对小明的方案提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，其理由是要得到科学严谨的结论，利用方案A，补做的对比实验是。
（3）小丽的改进方案是利用反应后的溶液来验证猜想，请完成实验报告。
【得出结论】CO2与NaOH溶液发生了化学反应，请写出CO2与NaOH反应的化学方程式：实验操作 实验现象 实验结论 向实验后的溶液
中加入稀盐酸猜想正确 。发布：2024/12/25 11:0:2组卷：73引用：3难度：0.1
