自然界的硫循环对动植物和人类的生存意义重大．

（1）生物体内多种蛋白质含有硫元素，硫与同主族的氧元素相比，非金属性S

＜

＜

O（选填“＞”、“＜”或“=”），写出两种能够比较说明O和S非金属性强弱的化学事实或化学

稳定性：H₂O＞H₂S

稳定性：H₂O＞H₂S

、

氧化性：O₂＞S

氧化性：O₂＞S

．
（2）已知Se与硫元素属于同一主族，原子序数比硫大18，写出Se在元素周期表的位置

第四周期第ⅥA族

第四周期第ⅥA族

，写出Se原子的原子结构示意图

．
（3）O、S和Se都是第ⅥA族的元素，关于这三种元素原子的说法正确的是

B

B

．
A．O的原子半径＞S的原子半径＞Se的原子半径
B．最外层电子数都相同
C．核外电子层数都相同
D．最外层电子数都不相同
（4）硫元素在第三周期，第三周期元素的原子所形成的简单离子中：还原性最弱的阴离子是

Cl^-

Cl^-

；对第三周期简单阳离子的离子半径由大到小进行排列

Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

．
活火山的火山口往往有硫磺矿物富集，是人类获得硫磺的主要来源之一，人们利用硫磺可以制备例如浓硫酸等许多有用的含硫化合物．
（5）下列不能由硫单质和其他单质化合生成的物质是

AB

AB

．
A．Cu-S
B．SO₃
C．FeS
D．Na₂S.
（6）硫磺和过氧化钠都是淡黄色固体，如何鉴别某固体物质为硫磺或过氧化钠：

将两者分别放入烧杯里的水中，能剧烈反应的是过氧化钠，无现象且不溶解的是单质硫

将两者分别放入烧杯里的水中，能剧烈反应的是过氧化钠，无现象且不溶解的是单质硫

．硫单质有多种结构，例如S₂、S₁、S₆和S₈等，它们互称

同素异形体

同素异形体

，已知S₈中S原子最外层满足8电子稳定结构，且S₈结构中仅有硫硫单键，计算16gS₈固体中共价键的数目为

N_A

N_A

．
火山喷发产生的气体中含有H₂S，经过一系列化学反应最终能转变为硫磺．
（7）写出H₂S的结构式

H-S-H

H-S-H

，H₂S是一种具有强还原性的二元弱酸，写出H₂S在水溶液中的电离方程式

H₂S⇌HS^-+H⁺

H₂S⇌HS^-+H⁺

、

HS^-⇌S^2-+H⁺

HS^-⇌S^2-+H⁺

．
（8）H₂S从火山口喷出后在空气中转变化SO₂，写出有关化学反应方程式

2SO₂+O₂

催化剂

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

2SO₃

，之后生成的SO₂与剩余H₂S继续反应形成硫磺，SO₂与H₂S反应产物中氧化产物与还原产物的比例为

2：1

2：1

．

SO

2

-

4

是海洋中硫元素的主要存在形式之一．
（9）海水中硫酸跟离平含量大约为2.7g/L，会干扰海水中Cl^-的检验，写出检验海水中Cl^-的实验方法

先向海水中加入Ba（NO₃）₂，静置，然后向上层清液中加入硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，则说明海水中含氯离子

先向海水中加入Ba（NO₃）₂，静置，然后向上层清液中加入硝酸酸化的硝酸银，若有白色沉淀生成，则说明海水中含氯离子

．
（10）粗盐提纯时，除去粗盐中的硫酸根离子，经常向溶液中加入

BaCl₂

BaCl₂

（填写试剂化学式）．该物质的固体熔点

小于

小于

（填写“大于”或“小于”）MgF₂的熔点．
人们合成的许多硫的化合物具有奇妙的性质．
（11）人类合成了一系列的SN二元化合物，其中线性的（SN）_x是具有类似黄铜的金属光泽和导电性，其结构片段为：，以下说法正确的是

A

A

．
A．是共价化合物
B．酸性：HNO₃＞H₂SO₃，所以非金属性N＞S
C．为离子化合物
D．所有原子最外层都是8电子
（12）FeS₂与酸反应时生成H₂S₂，H₂S₂与H₂O₂相似，易分解．实验室用过量稀硫酸与FeS₂颗粒混合，不可能生成的物质是

C

C

．
A．H₂S
B．S
C．FeS
D．FeSO₄
（13）Na₂S₂O₈在酸性环境中的氧化性比

M

n

O

-

4

还要强，实验室可以用无色的酸性Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺（溶液几乎无色），原理如下所示：2Mn²⁺+5S₂

O

2

-

8

+8H₂O→16H⁺+10

SO

2

-

4

+2

M

n

O

-

4

．S₂

O

2

-

8

的结构如图所示：．已知S₂

O

2

-

8

中所有氧原子均满足8电子稳定结构，写出用粗方框圈出的氧原子的价态

-1

-1

，并标明上述反应的电子转移方向与数目

．确认溶液中是否含Mn²⁺的现象是：

取样，向其中滴加Na₂S₂O₈溶液，溶液由无色变为紫红色

取样，向其中滴加Na₂S₂O₈溶液，溶液由无色变为紫红色

．