CO2可用于制备CH4、合成气（CO、H2），是CO2资源化利用的重要途径。
（1）CO2甲烷化过程可能发生反应：
i.CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）ΔH1
ⅱ．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ⋅mol-1
ⅲ．CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）ΔH3=-206.1kJ⋅mol-1
△H1=-164.9-164.9kJ⋅mol-1。
（2）利用CO、H2合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH，向密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应，测得CO的平衡转化率数据与温度、压强的对应关系如下表所示：
| 温度/℃ 转化率 压强/kPa |
50 | 100 | 150 | 200 | 250 | 300 |
| P1 | 0.82 | 0.70 | 0.34 | 0.12 | 0.04 | 0.02 |
| P2 | 0.90 | 0.86 | 0.76 | 0.48 | 0.20 | 0.10 |
小于
小于
P2（填“大于”或“小于”）。有利于提高CO平衡转化率的措施是 降低温度或增大压强
降低温度或增大压强
。②P2kPa、250℃条件下，反应5min达到平衡，此时H2的物质的量为
1.6
1.6
，该反应的压强平衡常数Kp=0
.
66
P
2
2
0
.
66
P
2
2
【答案】-164.9；小于；降低温度或增大压强；1.6；
0
.
66
P
2
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
