20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子的空间结构。其要点可以概括为：
Ⅰ．用AX_nE_m表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤电子对），（n+m）称为价层电子对数。
Ⅱ．分子的空间结构是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对。
Ⅲ．分子中价层电子对、多重键之间的斥力的主要顺序是：
①孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
②双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
③X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；
④其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题。
（1）请填写表：

VSEPR模型名称	直线形 直线形	正四面体形
n+m	2	4 4
价层电子对之 间的理想键角	180° 180°	109.5°

（2）请用VSEPR模型解释CO₂为直线形分子的原因：

CO₂属AX₂E₀型分子，n+m=2，故为直线形

CO₂属AX₂E₀型分子，n+m=2，故为直线形

。
（3）H₂O分子的空间结构为

V形

V形

，请你预测水分子中H-O-H键角的大小范围并解释原因：

O-H键中的共用电子对受到孤电子对的排斥，使键角变小，所以∠H-O-H＜109°28′

O-H键中的共用电子对受到孤电子对的排斥，使键角变小，所以∠H-O-H＜109°28′

。
（4）SO₂Cl₂和SO₂F₂都属于AX₄E_O型分子，S与O之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结合。请你预测SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的空间结构：

四面体

四面体

，SO₂Cl₂分子中Cl-S-Cl键角

＞

＞

（填“＜”、“＞”或“=”）SO₂F₂分子中F-S-F键角。