取一定量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，利用此溶液进行以下实验：
（1）写出生成此溶液所发生反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）取少量该FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，此反应属于 复分解反应复分解反应（填基本反应类型）。
（3）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向 沸水沸水中加入2mL 饱和氯化铁溶液饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈 红褐红褐 色，即可制得Fe（OH）3胶体，反应方程式为 FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（胶体）+3HClFeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（胶体）+3HCl。
（4）另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe（OH）3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 丙丙（填“乙”或“丙”）烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别 溶液和胶体溶液和胶体。
（5）取丙烧杯中的少量Fe（OH）3胶体置于试管乙中，向试管乙中滴加一定量的稀硫酸，边滴加边振荡，在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解，最终又得到棕黄色的溶液，发生此变化的化学方程式为 2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O。
（6）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是 AA。
A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间
B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系
D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
（7）制得的Fe（OH）3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用 渗析渗析（方法）来提纯Fe（OH）3胶体。证明Fe（OH）3胶体和Cl-已分离完全的实验操作是 取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe（OH）3胶体与Cl-已完全分离取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe（OH）3胶体与Cl-已完全分离。
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【答案】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；复分解反应；沸水；饱和氯化铁溶液；红褐；FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl；丙；溶液和胶体；2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O；A；渗析；取渗析2-3次以后的放置一定时间的渗析液2mL盛在试管中，向试管内加硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液里不产生白色沉淀，证明Fe（OH）3胶体与Cl-已完全分离
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：25引用：1难度：0.7
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1．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：404引用：6难度：0.9 -
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发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
