利用以下工艺流程可实现从砷盐净化渣（成分为Cu、As、Zn、ZnO、Fe3O4、Co和SiO2）中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题。
回答下列问题：
（1）在“选择浸Zn”之前，为了使反应充分进行，可采取的措施有 粉碎净化渣粉碎净化渣。
（2）“选择浸Zn”过程中，将溶液的pH控制在3左右，不能过高也不能过低的原因是 pH继续增大，Zn的浸出率减小，pH过低，Zn的浸出率提升不明显，且Co会部分浸出pH继续增大，Zn的浸出率减小，pH过低，Zn的浸出率提升不明显，且Co会部分浸出。（Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示）
（3）“氧化浸出”时，Cu、As均被氧化浸出，其中Cu发生反应的化学方程式为 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2OCu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。
（4）“滤渣”的主要成分为 Fe（OH）3Fe（OH）3（填化学式，下同）。为证明调节pH、过滤已达到除杂目的，可用 KSCNKSCN溶液进行检验，来确定是否需要补加试剂继续调pH。
（5）“碱浸”时，发生反应的离子方程式为 Cu5H2（AsO4）4•2H2O+12OH-=5Cu（OH）2↓+4AsO43-+4H2OCu5H2（AsO4）4•2H2O+12OH-=5Cu（OH）2↓+4AsO43-+4H2O。该流程中，可循环利用的物质有 Na3AsO4Na3AsO4。
（6）为测定草酸钴产品的纯度，现称取1.225g样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时共用去27.00mL高锰酸钾标准液，则该草酸钴产品的纯度为 81.00%81.00%。（保留四位有效数字）
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】粉碎净化渣；pH继续增大，Zn的浸出率减小，pH过低，Zn的浸出率提升不明显，且Co会部分浸出；Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；Fe（OH）3；KSCN；Cu5H2（AsO4）4•2H2O+12OH-=5Cu（OH）2↓+4AsO43-+4H2O；Na3AsO4；81.00%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：1难度：0.6
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
