合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表：

温度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

①由上表数据可知该反应为

放热

放热

反应（填“放热”或“吸热”或“无法确定”）。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是

ad

ad

（填序号）。
a.增大压强有利于合成氨
b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500℃左右
d.需要使用过量的N₂，提高H₂转化率
（1）0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液恰好完全反应放热QkJ，写出该反应的热化学方程式（溶液用aq表示）：

NH₃•H₂O（aq）+H₂SO₄（aq）=NH₄HSO₄（aq）+H₂O（l）△H=-5QkJ/mol

NH₃•H₂O（aq）+H₂SO₄（aq）=NH₄HSO₄（aq）+H₂O（l）△H=-5QkJ/mol

。
（2）已知N₂（g）和H₂（g）反应生成1molNH₃（g）过程中能量变化如图所示（E₁=1127kJ，E₂=1173kJ）

化学键	H-H	N≡N
键能（kJ/mol）	436	946

根据以上键能数据计算N-H键的键能为

391

391

kJ/mol。
（3）原料气H₂可通过反应CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的甲烷与水蒸气的物质的量之比恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁

＜

＜

P₂（填“＞”或“=”或“＜”）。
②其它条件一定，升高温度，CH₄的转化率会

增大

增大

（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（4）原料气H₂还可通过反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为

2.25

2.25

。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是

cd

cd

（填序号）。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
c.单位时间内生成amolCO₂的同时消耗amolH₂
d.混合气中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6