中国是四大文明古国之一，各民族的祖先共同创造了灿烂的古代科学文化，在化学领域中也有广泛的开拓，产生很多意义重大的创造发明。
（1）晋代葛洪著有《抱朴子》，其中谈到“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，在化学萌芽时期，就对化学反应的可逆性有了研究。其中涉及到了反应HgS+O₂

点燃

Hg+SO₂。该反应中，氧元素化合价的变化情况是

降低

降低

（选填“升高”、“降低”或“不变”之一）。

（2）西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。到了宋代和元代，我国湿法炼铜的工艺已经相当成熟，成为当时大规模生产金属铜的主要方法之一。把铁放入硫酸铜溶液中会得到铜，该反应的化学方程式为

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

。

（3）现代化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。
①工业制备硫酸铜的两种方案原理如下：
Ⅰ：Cu+2H₂SO_4（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
Ⅱ：2Cu+O₂

△

2CuO   CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
某化学小组同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：
Ⅲ：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O
综合评价制备CuSO₄的方案，下列说法中，不正确的是

B

B

（选填字母序号之一）。
A.方案Ⅲ比方案Ⅰ更环保
B.消耗等质量铜，方案Ⅲ生成CuSO₄最多
C.方案Ⅲ比方案Ⅱ更节能
②现取115.3gCuSO₄溶液倒入烧杯中，慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaCl₂溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaCl₂溶液的质量关系如图所示。试回答：

Ⅰ.当加入BaCl₂溶液104g时（图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子是

Cl^-、

SO

2

-

4

Cl^-、

SO

2

-

4

。（填离子符号）
Ⅱ.当加入BaCl₂溶液208g时（图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（结果精确至0.1%）