热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO₂水溶液还原I₂均是其中的主要反应。回答下列问题：
（1）碘硫热化学循环中，SO₂的水溶液还原I₂的反应包括：SO₂+I₂+2H₂O⇌3H⁺+HSO₄^-+2I^-、I^-+I₂⇌I₃^-．若起始时n（I₂）=n（SO₂）=1mol,I^-、I₃^-、H⁺、HSO₄^-的物质的量随（

n

（

H

2

O

）

n

（

S

O

2

）

）的变化如图1所示：图中表示的微粒：a为

H⁺

H⁺

，d为

I₃^-

I₃^-

。

（2）起始时HI的物质的量为1mol,总压强为0.1MPa下，发生反应HI（g）⇌

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）平衡时各物质的物质的量随温度变化如图2所示：
①该反应的△H

＞

＞

（“＞”或“＜”）0。
②600℃时，平衡分压p（I₂）=

0.0125

0.0125

MPa,反应的平衡常数K_p=

1

6

（或0.167）

1

6

（或0.167）

（K_p为以分压表示的平衡常数）。
（3）反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）的反应机理如下：
第一步：I₂

k

-

1

k

1

2I（快速平衡）
第二步：I+H₂

k

-

2

k

2

H₂I（快速平衡）
第三步：H₂I+I

k

3

2HI（慢反应）
①第一步反应

吸收

吸收

（填“放出”或“吸收”）能量。
②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA+dD═gG+hH的速率方程，v=kc^a（A）•c^d（D），k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H₂（g）与I₂（g）反应生成HI（g）的速率方程为v=

k

1

k

2

k

3

k

-

1

k

-

2

c（H₂）•c（I₂）

k

1

k

2

k

3

k

-

1

k

-

2

c（H₂）•c（I₂）

（用含k₁、k_-1、k₂…的代数式表示）。