以固体废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe₂O₃、CuO、MnO、SiO₂）为原料制备锌的工艺流程如图：

已知：①“浸取”时。ZnO、CuO转化为[Zn（NH₃）₄]²⁺、[Cu（NH₃）₄]²⁺进入溶液；
②25℃时，K_sp（CuS）=6.4×10^-36，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24；
③深度除杂标准：溶液中

n

（

杂质离子

）

n

{

[

Z

n

（

N

H

3

）

4

]

2

+

}

≤

2

.

0

×

1

0

-

6

（1）为提高锌浸出率，必须采取的措施是

废锌催化剂粉碎（或适当延长浸取时间、充分搅拌）

废锌催化剂粉碎（或适当延长浸取时间、充分搅拌）

；“浸取”温度为30℃时，锌浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为

温度过高，氨挥发量增加且NH₄Cl分解，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出

温度过高，氨挥发量增加且NH₄Cl分解，生成[Zn（NH₃）₄]²⁺减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出

。
（2）“操作a”的名称为

分液

分液

。
（3）“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn²⁺转化为MnO₂，离子方程式为

H₂O₂+Mn²⁺+2NH₃•H₂O=MnO₂↓+2H₂O+2NH₄⁺

H₂O₂+Mn²⁺+2NH₃•H₂O=MnO₂↓+2H₂O+2NH₄⁺

。
（4）“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比

n

（

C

u

2

+

）

n

{

[

Z

n

（

N

H

3

）

4

]

2

+

}

表示]与“（NH₄）₂S加入量”[以

n

（

实际用量

）

n

（

理论用量

）

×100%表示]的关系曲线如图所示。

①当（NH₄）₂S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是

[Zn（NH₃）₄]²⁺+S^2-=ZnS↓+4NH₃

[Zn（NH₃）₄]²⁺+S^2-=ZnS↓+4NH₃

（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为

2.16×10¹⁴

2.16×10¹⁴

，（已知[Zn（NH₃）₄]²⁺的K_稳=

c

[

Z

n

（

N

H

3

）

4

]

2

+

c

（

Z

n

2

+

）

⋅

c

4

（

N

H

3

）

=

2

.

9

×

1

0

9

）
②“深度除铜”时（NH₄）₂S加入量最好应选

C

C

。
a.100%
b.110%
c.120%
d.130%
（5）测定反萃取水相中Zn²⁺的浓度：量取20.00mL反萃取水相于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA（乙二胺四乙酸钠Na₂H₂Y）标准溶液滴定至终点（Zn²++H₂Y^2-═ZnY^2-+2H⁺）。重复实验三次，平均消耗标准溶液22.30mL。则反萃取水相中Zn²⁺的浓度为

0.011mol/L

0.011mol/L

（保留两位小数）。