滴定法是化学分析的常用方法，某兴趣小组利用滴定法进行如下实验。
实验Ⅰ．测定NaOH溶液的浓度
操作步骤如下：
i.用0.1000mol/L盐酸溶液润洗滴定管2～3次。
ii.向滴定管中注入盐酸溶液至“0”刻度以上2～3cm。
ii.固定好滴定管，排气泡，并调节液面至“0”或“0”刻度以下，准确记录读数。
iv.向锥形瓶里注入25.00mL待测NaOH溶液，并加入2～3滴酚酞溶液。
v.用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的读数。
vi.••••••
实验数据记录如下。

滴定序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	1.10	21.00
3	25.00	2.20	22.20

（1）步骤vi的操作为

重复操作2～3次

重复操作2～3次

。
（2）步骤v中操作滴定管的图示如图，正确的是

b

b

（填选项字母）。

（3）根据实验数据计算，c（NaOH）=

0.08

0.08

mol/L。
（4）下列情况会使所测NaOH溶液浓度偏低的是

d

d

（填选项字母）。
a.锥形瓶事先用待测NaOH溶液润洗
b.滴定前有气泡，滴定过程中气泡消失
c.未用标准盐酸溶液润洗滴定管
d.滴定结束后，读取溶液体积时，俯视刻度线
实验Ⅱ．测定血液中钙的含量操作步骤如下：
i.将2.00mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，过滤后，将沉淀用足量稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
ii.将i中得到的H₂C₂O₄溶液装入锥形瓶内，再用1.0×10^-4mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，所用酸性KMnO₄溶液的体积为20.00mL（平均值）。
（5）滴定过程中盛装酸性KMnO₄溶液的仪器名称为

酸式滴定管

酸式滴定管

。
（6）滴定过程中发生反应的离子方程式为

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

2

M

n

O

-

4

+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

。
（7）滴定终点时的现象为

当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色

当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色

。
（8）该血液中钙的含量为

0.1

0.1

mg/mL。