过渡元素及其化合物在化工生产中应用十分广泛。请回答下列问题：
Ⅰ．铁触媒是重要的催化剂，铁触媒易与CO作用导致其失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5；除去CO的反应为[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3═[Cu（NH3）2（CO）]OOCH3。
（1）铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2，3d能级上有44个未成对电子。
（2）Fe（CO）5又名碳基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是分子晶体分子晶体。
（3）Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为[Cu（H2O）4]2+[Cu（H2O）4]2+；NH3空间构型是三角锥形三角锥形；配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3，中碳原子的杂化轨道类型是sp3、sp2sp3、sp2。
（4）[Cu（NH3）2]OOCCH3一定不含有的化学键是EE（填标号）。
A．离子键 B．配位键 C．极性键 D．非极性键 E．金属键 F．π键
Ⅱ．云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
（5）铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ•mol-1、INi=1753kJ•mol-1，ICu＞INi的原因是铜失去的是全充满稳定状态的3d10电子，镍失去的是不稳定结构的4s1电子，失电子需要能量高，第二电离能数值大铜失去的是全充满稳定状态的3d10电子，镍失去的是不稳定结构的4s1电子，失电子需要能量高，第二电离能数值大。
（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：13：1。
②若合金的密度为dg•cm-3，晶胞棱长a=3251dNA×1073251dNA×107nm.（列出计算式即可）
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d
N
A
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【答案】1s22s22p63s23p63d64s2；4；分子晶体；[Cu（H2O）4]2+；三角锥形；sp3、sp2；E；铜失去的是全充满稳定状态的3d10电子，镍失去的是不稳定结构的4s1电子，失电子需要能量高，第二电离能数值大；3：1；×107
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
