从砷化镓废料（主要成分为GaAs,含Fe2O3、SiO2和CaCO3等杂质）中回收镓和砷的工艺流程如图：
已知：Ga（OH）3是两性氢氧化物。
25℃时，Ga（OH）3的溶度积Ksp[Ga（OH）3]=1.6×10-34，Kb（NH3⋅H2O）≈2.0×10-5。
回答下列问题：
（1）“滤渣Ⅱ”的成分为 Ga（OH）3、H2SiO3Ga（OH）3、H2SiO3（填化学式）。
（2）基态砷原子的价电子排布图为 
；砷化镓（GaAs）和氮化硼（BN）晶体都具有空间网状结构，硬度大，则砷化镓的熔点 低于低于氮化硼的熔点（填“高于”“低于”或“等于”）。
（3）砷化镓（GaAs）在“碱浸”时，砷化镓转化为Na[Ga（OH）4]和Na3AsO4进入溶液，该反应的化学方程式为 GaAs+4NaOH+4H2O2=Na[Ga（OH）4]+Na3AsO4+4H2OGaAs+4NaOH+4H2O2=Na[Ga（OH）4]+Na3AsO4+4H2O。
（4）“碱浸”的温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是 温度过低时碱浸速率慢，温度过高易导致H2O2分解，所以温度不能过高或过低温度过低时碱浸速率慢，温度过高易导致H2O2分解，所以温度不能过高或过低。
（5）向“中和”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经 蒸发浓缩（或加热浓缩）蒸发浓缩（或加热浓缩）、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥后得到Na3AsO4⋅12H2O。
（6）为探究Ga（OH）3在氨水中能否溶解，计算反应Ga（OH）3+NH3⋅H2O⇌[Ga（OH）4]-+NH+4的平衡常数K=3.2×10-53.2×10-5。{已知Ga3++4OH-⇌[Ga（OH）4]-K≈1.0×1034}
NH
+
4
【答案】Ga（OH）3、H2SiO3；；低于；GaAs+4NaOH+4H2O2=Na[Ga（OH）4]+Na3AsO4+4H2O；温度过低时碱浸速率慢，温度过高易导致H2O2分解，所以温度不能过高或过低；蒸发浓缩（或加热浓缩）；3.2×10-5
；低于；GaAs+4NaOH+4H2O2=Na[Ga（OH）4]+Na3AsO4+4H2O；温度过低时碱浸速率慢，温度过高易导致H2O2分解，所以温度不能过高或过低；蒸发浓缩（或加热浓缩）；3.2×10-5【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：47引用：2难度：0.6
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
