硫酸在生活和生产中应用广泛。
某工厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，采用接触法制备硫酸。已知在298 K和101 kPa条件下：
FeS2（s）═FeS（s）+S（s）ΔH1
S（s）+O2（g）═SO2（g）ΔH2
4FeS（s）+7O2（g）═2Fe2O3（s）+4SO2（g）ΔH3
则在该条件下FeS2与O2生成Fe2O3和SO2的总热化学方程式为 4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）ΔH=4ΔH1+4ΔH2+ΔH34FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）ΔH=4ΔH1+4ΔH2+ΔH3。
【考点】热化学方程式．
【答案】4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）ΔH=4ΔH1+4ΔH2+ΔH3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：90引用：2难度：0.9
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为，电极A上发生的电极反应式为．发布：2024/12/17 8:0:2组卷：38引用：1难度：0.5 -
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