利用废镍催化剂（主要成分：Ni,和少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）
已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”时，金属镍是否发生反应 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑（若能则写出反应方程式，若不能则填“不能”）；为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有 将废镍催化剂粉碎将废镍催化剂粉碎。
（2）“氧化”阶段发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O，则反应中化合价改变的元素有 O、FeO、Fe（填元素符号）；此阶段温度不宜过高的原因是 防止温度过高，过氧化氢受热分解防止温度过高，过氧化氢受热分解。
（3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为 FeOOHFeOOH（填化学式）。
（4）“沉镍”是通过复分解反应将NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为 NiSO4+Na2CO3=NiCO3↓+Na2SO4NiSO4+Na2CO3=NiCO3↓+Na2SO4；若要在烧杯中制备NiCO3沉淀，正确的操作是 BB（填字母）。
A．将NiSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯
B．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有NiSO4溶液的烧杯中
C．将NiSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
【考点】物质的相互转化和制备．
【答案】Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；将废镍催化剂粉碎；O、Fe；防止温度过高，过氧化氢受热分解；FeOOH；NiSO4+Na2CO3=NiCO3↓+Na2SO4；B
【解答】
【点评】
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