工业上可用软锰矿制备硫酸锰。某生产硫酸锰的工艺流程如图：

已知：①软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有SiO₂、CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃等。
②MnO₂在酸性条件下氧化性较强。
③不同金属离子沉淀的pH

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
开始沉淀	1.9	6.5	3.3	7.7
沉淀完全	3.7	9.7	5.2	9.8

④MnSO₄在不同温度下的溶解度

温度/℃	50	80	90	100
溶解度/（g/100g水）	58	48	42	34

完成下列填空：
（1）软锰矿与铁、稀硫酸可能发生的氧化还原反应有：Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂、

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

、

3MnO₂+2Fe+12H⁺=3Mn²⁺+2Fe³⁺+6H₂O

3MnO₂+2Fe+12H⁺=3Mn²⁺+2Fe³⁺+6H₂O

。（再写两个离子反应方程式）
（2）浸出液中含Fe²⁺和Fe³⁺。写出检验浸出液中含Fe²⁺的方法。

取样，加入CaCO₃（NaOH溶液等）使溶液pH升至3.7 （大于3.7小于6.5都可），再加入KSCN溶液，振荡，再加入少量H₂O₂（氯水等），溶液变为红色

取样，加入CaCO₃（NaOH溶液等）使溶液pH升至3.7 （大于3.7小于6.5都可），再加入KSCN溶液，振荡，再加入少量H₂O₂（氯水等），溶液变为红色

。
（3）加入CaCO₃之前需加入H₂O₂，选H₂O₂的理由是：

氧化Fe²⁺为Fe³⁺且不引入新杂质

氧化Fe²⁺为Fe³⁺且不引入新杂质

。
（4）加入MnF₂的目的可能是：

除去溶液中的Ca²⁺

除去溶液中的Ca²⁺

。
（5）从滤液中获得MnSO₄晶体的方法是：

将滤液加热浓缩、蒸发结晶、趁热过滤

将滤液加热浓缩、蒸发结晶、趁热过滤

。
（6）在m（H₂SO₄）：n（MnO₂）=2.1：1、反应温度为50℃条件下，探究n（Fe）：n（MnO₂）对锰浸出率的影响，实验数据如图所示。工业上宜选择n（Fe）：n（MnO₂）=0.78：1，请结合图象说明原因。

n（Fe）：n（MnO₂）=0.78时，锰浸出率已达96%，再增加Fe的比例，锰浸出率改变不多，而后续除去Fe又会增加成本

n（Fe）：n（MnO₂）=0.78时，锰浸出率已达96%，再增加Fe的比例，锰浸出率改变不多，而后续除去Fe又会增加成本

。