某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按如图装置图（部分夹持装置已略去）进行实验。
（1）实验室制备氨气的化学反应方程式为 Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（2）B装置中的干燥剂是 碱石灰碱石灰。（填名称）
（3）实验过程中C装置中观察到的现象是 湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝，D中滴加浓盐酸，可观察到的现象是 有白烟产生有白烟产生。
（4）E中倒扣漏斗的作用是 防倒吸防倒吸。
（5）用F装置做氨气喷泉实验时，引发喷泉的操作是 挤压胶头滴管，打开弹簧夹挤压胶头滴管，打开弹簧夹。
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【考点】氨的实验室制法．
【答案】Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；湿润的红色石蕊试纸变蓝；有白烟产生；防倒吸；挤压胶头滴管，打开弹簧夹
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【解答】
【点评】
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2．甲、乙、丙三位同学分别用图1所示实验装置制取氨气．请你根据实验探究的过程，回答下列有关问题．
（1）三位同学制取氨气的化学方程式是．
（2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）为确定试管内是否已收集满氨气，应将置于收集气体的试管口处，若观察到，则说明氨气已收集满．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的同学是（填图1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨气是一种重要的化工产品，氨气经一系列反应可制得硝酸，其中关键步骤之一是将二氧化氮溶于水生成硝酸．为使二氧化氮尽可能全部被水吸收，且残留的气体尽可能少，某同学设计了如图2所示的实验装置，进行了如下实验探究过程．请回答有关问题．实验过程 实验现象 步骤一 将收集满NO2的集气瓶倒立在水槽中． 集气瓶中液面上升；集气瓶中气体由红棕色变成无色；最终剩余气体约占集气瓶体积的 ．步骤二 将分液漏斗中的水逐滴滴入烧瓶，使少量O2进入盛有NO2的集气瓶后，停止滴水． 集气瓶中气体颜色的变化情况是 ；集气瓶中液面继续上升．步骤三 多次重复步骤二操作，并依次减少O2通入量，直至O2通入后，气体不再变成 色．现象与步骤二相同，最后集气瓶内几乎充满液体，只含极少量气体． 计算 用上述实验方法，将标准状况下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，则溶液中HNO3的物质的量浓度为 ．发布：2024/12/30 5:0:1组卷：64引用：3难度：0.3 -
3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
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