A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：
| A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
| C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
| D | 原子半径在同周期元素中最大 |
| E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
| F | 基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
| G | 生活中使用最多的一种金属 |
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符号表示，下同）。（2）C、D、E、F四种元素的原子半径由大到小的顺序
Na＞Al＞Cl＞O
Na＞Al＞Cl＞O
。（3）由A、C两种元素形成键角为180°的化合物的结构式
O=C=O
O=C=O
。（4）已知元素A、B形成的（AB）2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中σ键与π键之比为
3：4
3：4
。（5）F元素的简单阴离子结构示意图：
（6）元素G位于周期表的
d
d
区，该元素可形成G2+、G3+，其中较稳定的是G3+，原因是 Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态
Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态
。（7）短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是
共价化合物
共价化合物
（填“离子化合物”或“共价化合物”）【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【答案】N＞O＞C；Na＞Al＞Cl＞O；O=C=O；3：4；；d；Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态；共价化合物
；d；Fe2+的价电子为3d6，而Fe3+的价电子是3d5半充满稳定状态；共价化合物【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 18:30:1组卷：11引用：3难度：0.4
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