NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1．
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：增大增大．
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．
①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO 催化剂 N2+2CO22CO+2NO 催化剂 N2+2CO2．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强．
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是 还原还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2NO+O2--2e-=NO2．
催化剂
催化剂
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【答案】3NO2+H2O=2HNO3+NO；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ?moL-1；增大；2CO+2NO N2+2CO2；根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素．同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大；还原；NO+O2--2e-=NO2
催化剂
【解答】
【点评】
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