Ⅰ.请回答下列问题：
（1）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示：

a、b、c三点溶液中CH₃COOH的电离程度由大到小的顺序是

c＞b＞a

c＞b＞a

。
（2）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是

a＜d＜c＜b

a＜d＜c＜b

（用编号填写）。
a.CH₃COONa
b.Na₂CO₃
c.NaClO
d.NaHCO₃
②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

ClO^-+H₂O+CO₂=

HCO

-

3

+HClO

ClO^-+H₂O+CO₂=

HCO

-

3

+HClO

。
（3）已知常温时，amol/L醋酸在水中与0.1mol/LNaOH等体积混合，溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数K_h=

（a-0.1）×10^-6

（a-0.1）×10^-6

（用含a的代数式表示）。
Ⅱ.结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：

酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）	酸	电离常数（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K1=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
HClO	3×10-8		K2=4.7×10-11		K2=5.4×10-5		K2=7.1×10-15

（4）0.1mol/L的KHC₂O₄溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（K⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（H⁺）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（OH^-）

c（K⁺）＞c（HC₂

O

-

4

）＞c（H⁺）＞c（C₂

O

2

-

4

）＞c（OH^-）

。
（5）pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（ClO^-）]

=

=

[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]（填“＞”、“＜”或“=”）。
（6）向0.1mol/LCH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此时溶液pH=

5

5

。（CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.8×10^-5）