材料一：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料二：1774年，法国化学家拉瓦锡把少量的汞放入如图所示的曲颈瓶中，连续加热12天后，发现银白色的液态汞变成了红色的粉末，容器中空气的体积大约减少了15。随后他又将产生的红色粉末收集于另一容器中并加强热，发现又生成了汞和另一种气体。这种气体的体积恰好等于之前曲颈瓶中空气减小的体积。1777年，他将这种气体正式命名为“氧气”，已知红色粉末是HgO。
（1）请写出曲颈瓶中反应的化学方程式 2Hg+O2 △ 2HgO2Hg+O2 △ 2HgO。
（2）将汞装入密封容器中，置于火炉上加热，容器内形成了质量增加的红色物质。请以上述“燃素说”的主要观点来解释质量增加的原因 火焰中的燃素在加热过程能透过容器与汞结合形成红色物质，导致质量增加了火焰中的燃素在加热过程能透过容器与汞结合形成红色物质，导致质量增加了。
（3）拉瓦锡的实验能够粗测空气中氧气的体积分数，得益于以下哪些原因 ABCEABCE（可多选）。
A．汞能和氧气发生反应而不与空气中其他气体反应
B．生成的氧化汞常温下呈固态
C．氧化汞分解的温度高于汞和氧气发生反应的温度
D．汞受热后易挥发，变成汞蒸气
E．汞与氧化汞的颜色、状态有差别，易于判断反应物是否过量
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【答案】2Hg+O2 2HgO；火焰中的燃素在加热过程能透过容器与汞结合形成红色物质，导致质量增加了；ABCE
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【解答】
【点评】
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发布：2024/5/6 8:0:9组卷：13引用：1难度：0.5
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1．追寻科学家的足迹，一起了解氧气的发现史。（汞蒸气和汞的化合物均有毒性）
（1）1773年，舍勒用加热分解硝酸钾、氧化汞、碳酸银等物质都能制得氧气。从物质组成角度分析：加热上述物质均可制得氧气的原因是。
（2）1777年拉瓦锡用如图装置，定量研究方法发现了空气中的氧气和氮气。该实验中选择使用汞的优点有。（可多选）
A.实验过程中没有污染
B.在汞槽中起到液封的作用
C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽发布：2024/12/15 21:0:1组卷：102引用：2难度：0.5 -
2．为了测定空气中氧气的体积分数，按如图1装置进行实验：
（1）实验中红磷需过量，原因是；
（2）该实验能得到氮气的一条物理性质是：；
（3）图2是“空气中氧气含量测定”实验的改进装置。主要操作是：在实际容积为120mL的集气瓶里，先装进20mL的水，再按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
①磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，瓶内水面的变化是先下降后上升；若实验非常成功，最终集气瓶中水的体积约为mL；
②集气瓶里预先装进的20mL水，在实验过程中的作用有。（填写序号）
a.加快集气瓶冷却
b.液封导气管末端以防气体逸出
c.缓冲集气瓶内气压的骤然升高，避免胶塞被冲出发布：2024/12/28 11:30:1组卷：30引用：2难度：0.5 -
3．氧气是空气的主要成分之一，实验室常用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/18 2:30:2组卷：105引用：2难度：0.5
