早在1913年就有报道说，在400℃以上AgI晶体的导电能力是室温时的上万倍，可与电解质溶液相比。
（1）已知Ag元素的原子序数为47，则Ag元素在周期表中的位置是第五周期IB族第五周期IB族，属于dsds区，基态Ag原子的价电子排布式为4d105s14d105s1。
（2）硫代硫酸银（Ag2S2O3）是微溶于水的白色化合物，它能溶于过量的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液生成[Ag（S2O3）2]3-等络阴离子。在[Ag（S2O3）2]3-中配位原子是硫硫（填名称），配体阴离子的空间构型是四面体形四面体形，中心原子采用sp3sp3杂化。
（3）碘的最高价氧化物的水化物有HIO4（偏高碘酸，不稳定）和H5IO6（正高碘酸）等多种形式，它们的酸性HIO4强于强于H5IO6（填：“弱于”、“等于”或“强于”）。氯、溴、碘的氢化物的酸性由强到弱排序为HI＞HBr＞HClHI＞HBr＞HCl（用化学式表示），其结构原因是氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H-Cl、H-Br、H-I的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以HI更容易电离出H+，酸性更强氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H-Cl、H-Br、H-I的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以HI更容易电离出H+，酸性更强。
（4）在离子晶体中，当0.414＜r（阳离子）：r（阴离子）＜0.732时，AB型化合物往往采用和NaCl晶体相同的晶体结构（如下图1）。已知r（Ag+）：r（I-）=0.573，但在室温下，AgI的晶体结构如图2所示，称为六方碘化银。I-的配位数为44，造成AgI晶体结构不同于NaCl晶体结构的原因不可能是abab。
a.几何因素 b.电荷因素 c.键性因素
（5）当温度处于146～555℃间时，六方碘化银转化为α-AgI（如图3），Ag+可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连。因此可以想象，在电场作用下，Ag+可从一个空隙穿越到另一个空隙，沿着电场方向运动，这就不难理解α-AgI晶体是一个优良的离子导体了。则在α-AgI晶体中，n（Ag+）：n（八面体空隙）：n（四面体空隙）=1：3：61：3：6。
【答案】第五周期IB族；ds；4d105s1；硫；四面体形；sp3；强于；HI＞HBr＞HCl；氯、溴、碘的原子半径逐渐增大，H-Cl、H-Br、H-I的键长逐渐增大，共价键键能逐渐减弱，所以HI更容易电离出H+，酸性更强；4；ab；1：3：6
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：46引用：1难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
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试回答下列问题：
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（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
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（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
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