明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，含有少量氧化铁．利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：
据此流程图回答下列问题：
（1）①焙烧炉中Al2（SO4）3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为2Al2（SO4）3+3S 高温 2Al2O3+9SO22Al2（SO4）3+3S 高温 2Al2O3+9SO2；写出炉气的一种用途：用于工业制硫酸用于工业制硫酸；
（2）②中Al2O3参与反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）③中调节pH不能用CO2的理由是偏铝酸钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾，使制备的K2SO4中有杂质偏铝酸钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾，使制备的K2SO4中有杂质．
（4）工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是阳极会产生氧气，阳极的碳块在高温时会与氧气反应阳极会产生氧气，阳极的碳块在高温时会与氧气反应．
（5）纯净氢氧化铝经历两次分解反应分解反应（填反应类型）可制得铝．以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池负极的电极反应式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（6）现有明矾石1625t,按上述流程制得780tAl（OH）3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为8080%．
高温
高温
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】2Al2（SO4）3+3S 2Al2O3+9SO2；用于工业制硫酸；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；偏铝酸钾与二氧化碳反应会生成碳酸钾，使制备的K2SO4中有杂质；阳极会产生氧气，阳极的碳块在高温时会与氧气反应；分解反应；Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；80
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：3难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
