（1）已知：①Fe（s）+12O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ•mol-1；
②2A1（s）+32O2 （g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ•mol-1。
A1和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ•mol-12Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ•mol-1。
（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图1，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的 负负（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为 ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。
（3）①熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。如图2可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，CO32-移向 负负极（填“正”或“负”），负极的电极反应式为 CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2OCH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O。
②肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，如图3所示，则该电池工作时，每释放1molN2转移电子的物质的量为 44mol,电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 减小减小（填增大、减小或不变）。
③用人工光合作用得到的甲醇（CH3OH）、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则甲醇应通入该燃料电池的 负负极 （填“正”或“负”），该电极的电极反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+。
④若用氢氧化钾溶液作电解液制成甲醇燃料电池，其正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-。
1
2
3
2
【考点】热化学方程式；原电池与电解池的综合．
【答案】2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7kJ•mol-1；负；ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；负；CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O；4；减小；负；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；O2+2H2O+4e-=4OH-
【解答】
【点评】
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
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