R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。如表列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
R	原子价电子排布式为nsnnpn+1
T	基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W	宇宙中含量最多的元素
X	核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z	原子核外P能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
Q	有“生物金属”之称，Q4+和氩原子的核外电子排布相同

（1）Z原子的外围电子轨道表达式为

，T、X、Z的第一电离能由大到小的顺序为

O＞C＞Si

O＞C＞Si

（用化学符号填空）。
（2）常温下，RW₃是一种刺激性气味、易液化的气体。RW₃极易溶于水的主要原因是

NH₃与H₂O之间易形成氢键；NH₃与H₂O都是极性分子，相似相溶

NH₃与H₂O之间易形成氢键；NH₃与H₂O都是极性分子，相似相溶

（至少答两点）。
（3）在浓的QCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为QCl₃•6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为

[TiCl（H₂O）₅]²⁺

[TiCl（H₂O）₅]²⁺

，1mol的QCl₃•6H₂O的绿色晶体溶于水再加入足量AgNO₃溶液，得到的沉淀的物质的量为

2mol

2mol

。
（4）分析R、T、X、Z简单氢化物的沸点高低并解释原因

沸点H₂O＞NH₃＞SiH₄＞CH₄，因为H₂O分子之间、NH₃分子之间形成氢键，而SiH₄分子之间、CH₄分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，SiH₄的相对分子质量比CH₄大，SiH₄分子间作用力更强

沸点H₂O＞NH₃＞SiH₄＞CH₄，因为H₂O分子之间、NH₃分子之间形成氢键，而SiH₄分子之间、CH₄分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，SiH₄的相对分子质量比CH₄大，SiH₄分子间作用力更强

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