工业废水中常含有一定量的Cr₂

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为

C

r

O

2

-

4

→_①转化^H+Cr₂

O

2

-

7

→_②还原^Fe₂+Cr³⁺→_③沉淀^OH-Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2

C

r

O

2

-

4

（黄色）+2H⁺⇌Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显

橙

橙

色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

C

C

．
a.Cr₂

O

2

-

7

和

C

r

O

2

-

4

的浓度相同
b.2v（Cr₂

O

2

-

7

）=v（

C

r

O

2

-

4

）
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂

O

2

-

7

离子，需要

6

6

mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至

5

5

．
方法2：电解法．
该法用Fe做电极电解含Cr₂

O

2

-

7

的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为

阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺；

阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺；

．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

．溶液中同时生成的沉淀还有

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

．