（1）水分子间存在一种“氢键”（介于范德华力与化学键之间）的作用，彼此结合而形成（H₂O）_n．在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图（1）表示：
①1mol冰中有

2

2

mol 氢键．
②在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接．在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力（11kJ•mol^-1）．已知冰的升华热是51kJ•mol^-1，则冰晶体中氢键的能量是

20

20

kJ•mol^-1．
③氨气极易溶于水的原因之一也与氢键有关．请判断NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理结构是

b

b

[填图 （2）中的序号]．
（2）图（3）折线c可以表达出第

ⅣA

ⅣA

族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是：

b

b

（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH4	CH3CH3	CH3 （CH2）2CH3	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114

由这些数据你能得出的结论是：

有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高

有机物相对分子质量越大，分子间作用力越强，故沸点越高

，

当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高

当有机物能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高

（至少写2条）．