FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
I.实验需要90mL0.10mol•L-1FeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是 100mL容量瓶100mL容量瓶。
（2）下列有关配制过程的说法正确的是 CC（填序号）。
A.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2
B.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
C.洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中
D.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
II.探究FeBr2的还原性
取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
（1）请你完成下表，验证假设
已知：①Br2易溶于有机溶剂四氯化碳（CCl4）且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳（CCl4）不溶于水且密度比水大。
| 实验步骤、预期现象 | 结论 |
| ①取适量溶液于试管中，向其中加入 CCl4 CCl4 ，振荡、静置。现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色 |
假设1正确 |
| ②另取适量溶液于试管中，向其中加入 KSCN溶液 KSCN溶液 。现象：溶液变为红色 |
假设2正确 |
4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
。【答案】100mL容量瓶；C；CCl4；KSCN溶液；4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
