酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）日常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、小苏打、苛性钠、硫酸铵，其中属于碱的是 苛性钠苛性钠。
（2）小林同学在做实验时，不慎将氢氧化钠溶液弄到皮肤上，应立即 用大量水冲洗用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（3）为探究中和反应，兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。
①图中甲、乙、丙分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，则通过分析可知试剂丙是其中的 稀盐酸稀盐酸。
②小宸为理解盐酸和氢氧化钠两者之间发生的反应的微观实质，绘制了如图。请你在图中的圆圈中填入适当的化学用语。
（4）为除去粗盐中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，兴趣小组按下列流程进行实验探究。
粗盐→溶解→依次加入过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液→过滤→蒸发、结晶→氯化钠
①溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 玻璃棒玻璃棒。
②流程中加入氢氧化钠溶液发生的反应的化学方程式为 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。
③以上实验流程还需进一步完善，请加以补充 过滤后加入适量的稀盐酸（合理即可）过滤后加入适量的稀盐酸（合理即可）。
（5）为了测定某生铁样品中铁的质量分数，称取5.8g该生铁样品放入烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，称量烧杯中物质的总质量为55.6g（生铁样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）。则5.8g该生铁样品中铁的质量是多少？
【答案】苛性钠；用大量水冲洗；稀盐酸；玻璃棒；2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；过滤后加入适量的稀盐酸（合理即可）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：22引用：3难度：0.4
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1．去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）发布：2024/12/25 15:30:1组卷：741引用：8难度：0.5 -
2．多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）物质在水中的分散
①食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”），将适量食盐加入水中，充分搅拌后能形成溶液．
②食用油加入水中，充分搅拌能形成乳浊液．洗洁精洗涤油腻的碗筷是利用原理．
③面粉加入水中，充分搅拌后能形成悬浊液．除去悬浊液中难溶性的面粉可用的操作方法是．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有（填标号）．
A．盐酸是纯净物 B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定 D．饱和溶液不一定是浓溶液
②有些固体物质溶解形成溶液后会呈现不同的颜色，如品红溶液是红色的，放入活性炭可使红色褪去，这利用活性炭的作用．
③a,b两种物质的溶解度曲线如图1所示．下列说法正确的是
A．a物质的溶解度一定大于b物质的溶解度
B．将a溶液从t2℃时降温到t1℃时，一定有晶体析出
C．t1℃时，a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时b的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
（3）溶液的变化
将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，下列叙述正确的是
通电
（反应原理为：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
A．溶液的pH逐渐减小 B．溶液中钠元素的质量增大
C．溶液中氧元素的质量分数不变 D．氯化钠溶液的溶质质量分数减小
（4）如图2是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
①仪器a的名称．
②操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是．
③操作B中还需要用到的仪器是．
④操作 C过滤时倒入液体的液面要低于滤纸边缘主要是为了防止（填字母）．
A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液
⑤图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是．发布：2025/1/1 8:0:2组卷：55引用：1难度：0.5 -
3．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
发布：2024/12/25 16:0:1组卷：136引用：3难度：0.7
