元素的性质与原子结构、元素在周期表中的位置有着密切的关系。回答下列问题：
（1）如图1表示某短周期元素X的前五级电离能（I）的对数值，试推测并写出X的元素符号

Mg

Mg

。

（2）化合物甲与SO₂所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式

S₂O或OS₂

S₂O或OS₂

，甲分子中心原子的杂化类型是

sp²

sp²

。
（3）配位化学创始人维尔纳发现，将1mol CoC1₃•5NH₃（紫红色）和1mol CoC1₃•4NH₃（绿色）溶于水，加入AgNO₃溶液，立即沉淀的AgCl分别为2mol、1mol。则紫红色配合物中配离子的化学式为

[Co（NH₃）₅Cl]²⁺

[Co（NH₃）₅Cl]²⁺

，绿色配合物中Co的配位数为

6

6

。
（4）某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图2所示，图中小球代表氧离子，大球代表M离子。
①写出该氧化物的化学式

MO₂

MO₂

。
②已知该晶体密度为ρg•cm^-3，晶胞参数为anm,N_A为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=

ρ

N

A

a

3

×

1

0

-

21

-

128

4

ρ

N

A

a

3

×

1

0

-

21

-

128

4

（用含ρ、a等的代数式表示）；
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1（M原子）的坐标为（

1

4

，

1

4

，

3

4

），则原子2（M原子）的坐标为

（

1

4

，

3

4

，

1

4

）

（

1

4

，

3

4

，

1

4

）

。