氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①从上图中选择合适的反应装置制备氨气，并写出反应原理：反应装置：AA；反应原理：Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
②欲制取一瓶干燥的氨气，除发生装置外，还需选择图中的装置 CDFCDF（用装置对应的大写字母表示），其接口的连接顺序为：发生装置→dd→cc→ff→ee→d→c→i（按气流方向，用各接口小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中；硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按如图所示装置进行实验（加热装置和夹持装置省略）。
①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，可观察到Y管中 红棕色气体慢慢变浅红棕色气体慢慢变浅，Y管中反应的化学方程式为：8NH3+6NO2 催化剂 7N2+12H2O8NH3+6NO2 催化剂 7N2+12H2O。
②Z的作用为 吸收二氧化氮，防止污染大气吸收二氧化氮，防止污染大气，可能发生的化学反应方程式为 2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。
△
△
催化剂
催化剂
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的实验室制法．
【答案】A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；CDF；d；c；f；e；红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2 7N2+12H2O；吸收二氧化氮，防止污染大气；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O
△
催化剂
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：80引用：1难度：0.5
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