某脱硝技术的主要反应为4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）⇌4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH。
该过程中发生的副反应如下：（平衡常数的数据为773K时的数据）
4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=+905.5kJ/mol,K₁=1×10²⁶
4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-1269.0kJ/mol,K₂=7×10³⁴
（1）主反应的ΔH=

-1632.5kJ/mol

-1632.5kJ/mol

kJ/mol,773K时的平衡常数K=

4.9×10⁴³

4.9×10⁴³

。
（2）在密闭体系中进行上述实验，在不同温度下反应相同的时间，各组分的浓度如图所示，则图中曲线的斜率绝对值的大小

不能

不能

（填“能”或“不能”）代表反应进行的快慢。图中a、b、c三点中，N₂的生成速率最大的点是

c

c

。

（3）主反应用到的催化剂中主要含有Fe、Mn、Ni等金属元素。将催化剂溶解，得到含有Fe²⁺、Mn²⁺、Ni²⁺等离子且浓度均为0.01mol/L的溶液。现用Na₂CO₃溶液沉淀Fe²⁺与Mn²⁺来回收Ni²⁺。则溶液中的

CO

2

-

3

离子浓度应控制在什么范围

3.0×10^-6～10^-5

3.0×10^-6～10^-5

（其中FeCO₃、MnCO₃、NiCO₃的K_sp分别为3×10^-11、2×10^-11、1×10^-7）。
（4）电解法也是脱硝常用的方法。如图所示的电化学装置，反应时，左边区域产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。当铁电极消耗5.6g时，理论上可以处理NaNO₂含量为6.9%的废水

33.33

33.33

g。