实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₃HCO₃ 等杂质 的NaCl。某学生设计了如图方案提取纯净物的NaCl溶液（已知：NH₄HCO₃

加热

NH₃↑+H₂O+CO₂↑）

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择

坩埚

坩埚

（仪器）。
（2）操作②为什么不用加硝酸钡溶液？其理由是

会使溶液中引入新的杂质离子

NO

-

3

会使溶液中引入新的杂质离子

NO

-

3

。
（3）进行操作②后，如何判断

SO

2

-

4

已除尽的方法是

取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明

SO

2

-

4

已除尽，反之则有

取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明

SO

2

-

4

已除尽，反之则有

。
（4）操作③的目的是除去溶液中某种离子，写出此操作涉及的离子方程式：

Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

Ba²⁺+

CO

2

-

3

=BaCO₃↓

。
（5）操作④的目的是

CO₂和HCl

CO₂和HCl

。