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常用于制人工关节的钛（Ti）被称为“生物金属”，钛及其化合物在宇航、航海、化工等领域有重要应用。回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价电子排布式为
3d²4s²
3d²4s²
，该基态原子核外M层成对电子数与未成对电子数之比为
4：1
4：1
。
（2）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由LiBH₄与TiCl₄为原料制得。LiBH₄中各原子半径由大到小的顺序是
Li＞B＞H
Li＞B＞H
，LiBH₄中阴离子的空间构型为
正四面体形
正四面体形
，中心原子的杂化轨道类型为
sp³
sp³
。TiCl₄在常温下是一种无色液体，在潮湿的空气中极易水解，TiCl₄的晶体类型为
分子晶体
分子晶体
。
（3）Ti（Ⅳ）在水中以[Ti（OH）₂（H₂O）₄]²⁺存在，其配位数为
6
6
，Ti（Ⅳ）在晶体中常成为链状聚合形式的离子（结构如图所示），该离子的化学通式为
（TiO）_n²ⁿ⁺
（TiO）_n²ⁿ⁺
。

（4）由Li、Ti、F三种元素组成的四方晶系化合物的晶胞如图所示，棱边夹角均为90°，体心和顶点的原子均为Ti,晶胞参数分别为a=b=463.0pm,c=893.5pm。该晶体的化学式为
Li₂TiF₆
Li₂TiF₆
，晶体的密度ρ=
（
4
×
7
+
48
×
2
+
19
×
6
）
×
10
30
N
A
×
463
×
463
×
893
.
5
（
4
×
7
+
48
×
2
+
19
×
6
）
×
10
30
N
A
×
463
×
463
×
893
.
5
g•cm³。（列出计算式，设N_A为阿伏加德罗常数的值）

【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布．

【答案】3d²4s²；4：1；Li＞B＞H；正四面体形；sp³；分子晶体；6；（TiO）_n²ⁿ⁺；Li₂TiF₆；

（

）

463

893

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.5

相似题

1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为

。
（2）在CH₂=CHCN中，碳原子的杂化方式有

、

，所含σ键数目和π键数目之比为

。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp³杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小

（由大到小，用H一R-H表示），其原因是

。
（4）C₆₀室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C₆₀的晶体类型是

。
（5）C₆₀晶胞结构如图，C₆₀分子处于顶点和面心。已知：C₆₀晶胞棱长为14.20Å （1Å=10^-8cm），则C₆₀的晶体密度为

g/cm³。
C₆₀体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C₆₀晶胞中有

个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C₆₀掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为

Å。
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
解析
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为

；其最外层电子的电子云形状为

。
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O俗称摩尔盐
①NH₄⁺电子式为

。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）
③SO₄^2-中S原子的杂化方式为

，VSEPR模型名称为

。
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶体中中心原子的配位数为

；晶体的配位体为

（用化学符号表示）
（4）FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为

g•cm^-3
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
解析
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sⁿ（n+1）P^n-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为

，F的价层电子排布式为

．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为

（用元素符号填写），C与A形成的分子CA₃的VSEPR模型为

．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA₄小于A₂D，原因是

．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为

．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO₄的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为

．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为

g/cm³（阿伏加德罗常数用N_A表示，F的相对原子质量用M表示）
发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
解析